下列說法正確的是（　�。�
A、在所有元素中，氟的電離能最大
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；
B、鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高；
C、同周期自左而右，元素的第一電離能增大，注意能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況；
D、同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能增大，據(jù)此解答．
解答： 解：A、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故A錯誤；
B、鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯誤；
C、同周期自左而右，元素的第一電離能增大，故第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小，故C正確；
D、同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Na＞K，同周期自左而右第一電離能增大，故第一電離能Mg＞Na，所以第一電離能Mg＞K，故D錯誤；
故選C．
點評：考查第一電離能的變化規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意同周期主族元素能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；A與B反應(yīng)迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為
 
（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導(dǎo)管等）．
（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是
 
．實驗室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸
 
（填“強”或“弱”），判斷的依據(jù)是
 
．
（5）小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（　�。�
A、純鋅與稀硫酸反應(yīng)
B、純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅（含鉛．銅雜質(zhì)）與濃硝酸反應(yīng)
D、粗鋅（含鉛．銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2 220.0kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H2=44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2   ①
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2  ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
 
．
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，
此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關(guān)系式：
 
．
②并作出b與a的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按所示格式填寫下表：
價層電子排布周期族周期表所屬區(qū)
 
5VIA
 
6s1
 
 
 
4d55s1
 
 
 
 
6ⅡB
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生 2.24L的 NO2氣體和1.12L的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A、9.02g
B、8.51g
C、8.00g
D、7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源可劃分為一級能源和二級能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級能源．下列能源是一級能源的是（　�。�
A、電能B、太陽能
C、氫氣D、水煤氣

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同步練習(xí)冊答案