將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、片刻后鹽橋中的Cl-向乙裝置中移動
C、片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色
D、片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有氯化鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，電子從負極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
解答： 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A．甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，則片刻后鹽橋中的Cl-向甲裝置中移動，故B錯誤；
C．含有氯化鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，陰極上氫離子放電，所以陰極附近氫氧根離子濃度增大，滴加酚酞會變紅色，故C正確；
D．電解池中，b是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙會變藍色，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握電解池中離子的放電順序．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是黑色固體（常作燃料），B為常見的強酸，C和F是無色氣體，D是紅棕色氣體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）請寫出C的電子式
 
，F(xiàn)的分子式
 
．
（2）請寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請寫出D和E反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注射碳酸氫鈉溶液：
D、向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能跟新制Cu（OH）2反應(yīng)的是（　�。�
A、HCOOH
B、CH3COOH
C、CH3CH2OH
D、CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、
 
6
3
Li和
 
7
3
Li
B、H2O和H2O2
C、
D、 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 0.5mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 18mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.5 molO2
B、6.02×1022個H2
C、3.6 g H2O
D、22.4 LCO2（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納豆（分子中含4個碳以下）是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A．為確定該有機物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進行如下各實驗：
①6.00gA在一定條件下完全分解，生成3.36L一氧化碳（標準狀況下）和1.80g水；
②中和0.240g物質(zhì)A消耗0.200mol/L NaOH溶液20.0mL
回答下列問題：
（1）6.00gA中含有碳原子的物質(zhì)的量為
 
mol；含有的氫的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）A中C、H、O三種原子的個數(shù)比為
 
．
（3）A的分子式為
 
．
（4）通過計算和有關(guān)文字說明推斷A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d n+6nsl，回答下列問題．
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為
 
．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為
 
，配體的中心原子的雜化方式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
 
，分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖．則該化合物的化學(xué)式為
 
．該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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