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下列反應的離子方程式中正確的是 （ ）

A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

B．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O

C．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+

D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是( )

A．沿海城市建筑時直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本

B．“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂

C．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

D．維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．硬脂酸丙酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

B．淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銨溶液，可使雞蛋清凝聚而失去生理活性

D．蛋白質是只含有C、H、O、N四種元素的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。

（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數(shù))如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為_____________________。

（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖1所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②下列事實說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________________：

A．容器內氣體壓強保持不變

B．容器內氣體的密度保持不變

C．CO2的體積分數(shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（ ）

A．平衡向正反應方向移動 B．物質A的轉化率增大

C物質B的質量分數(shù)增大 D．a＞b

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法中正確的是 （ ）

A. “左碼右物”稱量藥品時稱量結果一定偏小

B. 用pH試紙無法測出氯水的pH

C. 可用堿式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液

D. 量取8.2ml濃硫酸時，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學期期末化學卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）

已知：

完成下列填空：

（1）寫出反應①所用試劑和反應條件 ，反應⑥的化學反應方程式 。

（2）寫出反應類型

反應③ 反應⑤

（3）寫出結構簡式

A B

（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了 ；

（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式 、

（6）反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第五次調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.該過程是電能轉化為化學能的過程

B.銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段時間后，① 池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，② 池中溶液的pH一定減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月模擬二化學卷（解析版） 題型：選擇題

將5.10g鎂鋁合金加入120mL 4.0 mol•L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A．合金完全溶解后產生H2的物質的量為0.24mol

B．合金中鎂與鋁的物質的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL 2.0 mol•L-1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g

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