Question

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                          、                         ，E的大小對該反應的反應熱       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點              （填“升高”還是“降低”），△H           (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                       。
（2）圖中△H＝             KJ·mol^-1。

Answer 1

（1）反應物總能量；生成物總能量；無；降低；不變；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱   （2）－198

試題分析：（1）根據(jù)反應過程可知，圖中A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量；E表示反應的活化能，不會影響該反應的反應熱。由于催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱，因此△H不變。
（2）由于1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1，所以熱化學方程式2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)的反應熱△H＝－99kJ/mol×2＝－198kJ/mol。