【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

(1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

①溶液I→Br2的離子方程式為:BrBrO3H→Br2H2O(未配平),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3,、H2SO4處理的目的是____________

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件巳略去)

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),其反應(yīng)原理___________(用化學方程式表示),請你計算,若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。

【答案】 漏斗、玻璃棒、燒杯 5:1 Br2的富集 使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O 22. 35

【解析】(1)實驗室去除掉粗鹽中的泥沙需要過濾,則所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)Br2Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBrCO2,Br元素部分由0價升高到+5價,另一部分從0價降低到-1價,則根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物溴化鈉和還原產(chǎn)物NaBrO3的物質(zhì)的量之比為5:1;②低濃度Br2Na2CO3、H2SO4處理后最終得到高濃度的溴,目的是富集Br2;(3)鹽鹵加水溶解,加NaClOFe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH9.8,使Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到,氯化鎂晶體,在HCl氣氛中加熱得到無水氯化鎂,電解熔融的氯化鎂得到Mg;①步驟②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀,以便通過過濾而除去,即控制pH=9.8的目的:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì),使之完全生成沉淀而除去;②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),其反應(yīng)為3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,由方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知,0.1mol CO(NH2)2消耗NaClO0.3mol,則m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g。

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1w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)_________________。

2mV表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)__________________。

3wd表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)__________________。

4cd表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)______________________。

5Sd表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)___________________。

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(1)通過計算確定N的分子式。____________

(2)由題知寫出N的結(jié)構(gòu)簡式,并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學方程式。_________________、__________________________________

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