Question

霧霾已嚴重影響了人們的生活質量，恩施州正在推廣的沼氣等生物質資源是一種污染小的可再生能源，生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖1：
（1）生物質熱解氣（主要成分CO，CH₄，H₂）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應為：
2CO（g）+SO₂（g）═s（g）+2CO₂（g），△H═+8.0kJ．mol
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H═+90.4kJ．mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0kJ．mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ．mol
則S（g）與O₂反應生成SO₂（g）的熱化學方程式為

 

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是

 

．
②焦炭還原高純MgO可得金屬鎂，金屬鎂可用于鎂燃料電池，鎂燃料電池具有比熱量高，使用安全方便，原材料來源豐富等特點，“鎂---次氯酸鹽”燃料電池工作原理如圖2所示，該電池反應的例子方程式為

 

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學電源新型電池

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）利用蓋斯定律，適當變形，可以得出S（g）與O₂（g）反應生成（g）的熱化學方程式；
（2）①根據(jù)題目信息寫出生成物，根據(jù)質量守恒配平；
 ②由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg與ClO^-、H₂O反應生成Cl^-與Mg（OH）₂．

解答： 解：（1）根據(jù)以下反應①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律，③-①或④-②可得到S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式為S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1，
故答案為：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1；
（2）①用CO還原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式為CO+2MgSO₄

高溫  .

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃，故答案為：CO+2MgSO₄

高溫  .

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃；
②由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg與ClO^-、H₂O反應生成Cl^-與Mg（OH）₂，該電池反應的總反應方程式為Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂，故答案為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂．

點評：本題涉及熱化學和電化學知識的綜合應用，應用蓋斯定律求焓變，綜合性強，難度中等．