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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質與條件己略去).A是最常見的無色液體,B、C是常見的金屬單質,D、E是氣體單質,且D在空氣中的含量最多,F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物,H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物:I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質,廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中.
請回答下列問題:
(1)H的化學式為
(2)D 的電子式為
(3)K出反應①的化學方程式:
(4)寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式:

【答案】
(1)Al2O3
(2)
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(4)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】解:(1)由以上分析可知H為Al2O3,故答案為:Al2O3;(2)D為N2,電子式為 ,故答案為: ;(3)鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)氨水呈堿性,和硝酸鋁反應生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A是最常見的無色液體,應為H2O,F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物,應為Fe3O4,由轉化關系可知B為Fe,E為H2,D在空氣中的含量最多,應為N2,則G為NH3,F(xiàn)和C在高溫下反應,可知C為Al,H為Al2O3,I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質,廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中,應為AlN,以此解答該題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖甲裝置進行實驗,若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量,下列敘述不正確的是( )

A. E表示生成銅的物質的量

B. E表示反應消耗水的物質的量

C. F表示反應生成氧氣的物質的量

D. F表示生成硫酸的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.加入AgNO3固體,可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關. 已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
則E(H﹣Cl)=
(2)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注.已知: 2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1 ,
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
(3)如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1mol NH3放出熱量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-),溶液呈___________ (”、“”)性。

(2)“浸取時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是__________________任寫一種)。

(3)“浸取時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為____________________________。

(4)“沉鋅的離子方程式為__________________________________。

(5)“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是__________________

(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體,反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S Mn2+轉化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調節(jié)溶液的pH=a,HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時,Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知: Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與N2含有相同電子數(shù)的分子是( 。
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其它材料電池,電池總反應為:V2O5+xLiLixV2O5。下列說法中正確的是

A.鋰在放電時做正極材料,充電時為陽極材料

B.電池在放電時,Li+向負極移動

C.該電池充電時陽極的反應為:LixV2O5 -xe=V2O5 + xLi+

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯氣的敘述正確的是

A.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,產生棕黃色的煙

C.氯氣、液氯和氯水都是純凈物,都有漂白性

D.用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細菌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光合作用的實質是

A.制造有機物,儲存能量 B.制造有機物,釋放能量

C.分解有機物,儲存能量 D.分解有機物,釋放能量

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