【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，但NaClO強電解質(zhì)
B.HCl，SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
C.向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D.SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強酸

【答案】A
【解析】解：A、NaClO屬于鹽，在水中能完全電離是強電解質(zhì)，故A正確；
B、HBr具有強還原性，能被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故C錯誤；
D、二氧化硫的水溶液是亞硫酸是二元弱酸，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是紅色涂料的主要成分

C．明礬可以用來凈水 D．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NA

C. 1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請回答下列問題：

（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：_____________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式_____,②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

③上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L

B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g

C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解ag CuCl2·2H2O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略），并開展相關(guān)探究。

閱讀資料：

資料一

CuCl2·2H2O

在HCl氣流中加熱至140℃

產(chǎn)生CuCl2

CuCl2在受熱大于300℃時

生成CuCl和Cl2

資料二

CuCl2·2H2O

直接加熱

產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2

Cu2(OH)2Cl2在受熱到200℃時

產(chǎn)生CuO

請回答下列問題：

（1）請在下表中填寫實驗操作的步驟。

步驟

操作描述

①

__________

②

__________

③

__________

④

熄滅酒精燈，冷卻

⑤

停止通入HCl，然后通入N2

（2）在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。

（3）裝置D的作用是___________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析其原因：

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是______________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。

（5）在不了解CuCl化學性質(zhì)的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質(zhì)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康產(chǎn)生危害的是

A．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

B．提倡廣泛使用鐵鍋

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D．自來水廠用Na2O2對自來水進行消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外學習小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。

（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請設(shè)計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計了如下實驗方案：

序號

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生

實驗1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對反應(yīng)影響_____NH4+ 對反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

實驗序號

實驗試劑

實驗2-1

0.20g鎂粉

________________

實驗2-2

0.20g鎂粉

_________________

實驗3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實驗3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。

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同步練習冊答案