將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(  )
A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小B．OH－個數(shù)將減少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小D．NH4+濃度將減小
D

試題分析：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。當加水稀釋時，A. 假如平衡不發(fā)生移動c(NH3·H2O)、c(NH4+)的濃度都減小，由于生成物的系數(shù)大，稀釋的倍數(shù)多，所以平衡向電離的方向移動，c(NH3·H2O)比稀釋的倍數(shù)大，c(NH4+)比稀釋的倍數(shù)小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值增大。錯誤。B．加水稀釋促進了物質(zhì)的大量，所以OH－個數(shù)將增大。錯誤。C．加水時c(OH－)、c(NH3·H2O)都減小，因為平衡正向移動，所以c(OH－)減小的倍數(shù)小于c(NH3·H2O)減小的不是，因此c(OH－)/c(NH3·H2O)比值增大。錯誤。D．加水稀釋，盡管平衡向電離的方向移動，但是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，因此NH4+濃度將減小。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為____________________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：
醋酸溶液濃度(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足什么關系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實驗編號
HA的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
NaOH的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是　　　  　。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

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