16．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生
B．SiO2具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

分析 A．N、S的氧化物均可導致酸雨的發(fā)生；
B．SiO2不導電，對光具有良好的全反射作用；
C．鉑、鐵灼燒時均為無色；
D．NO易被氧化生成NO2．

解答 解：A．N、S的氧化物均可導致酸雨的發(fā)生，則大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生，故A正確；
B．SiO2不導電，對光具有良好的全反射作用，則用于制取光導纖維，故B錯誤；
C．鉑、鐵灼燒時均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，故C錯誤；
D．NO易被氧化生成NO2，則NO不能在空氣中穩(wěn)定存在，CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質性質、反應與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金 B．青銅  C．鎂合金   D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC（填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖：
①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+H2O．
②磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
③操作1的名稱為過濾，操作2的步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同狀況下混合下列同組氣體，所得混合氣體平均相對分子質量為36，它們可能是（　�。�
A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有4種
B．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4--二氯甲苯
C．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
D．合成順丁橡膠（    ）的單體是CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　　）
A．在酸性土地中
B．在潮濕疏松的土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中
D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．升溫水的離子積增大
B．pH=7的溶液一定顯中性
C．NaHSO4 溶液一定顯酸性
D．用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點時，混合溶液不一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似．請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D與強堿溶液反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G與NaClO3反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（5）H的溶液與稀硫酸反應的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于物質分類錯誤的是（　�。�
A．鹽酸：強電解質B．氧化鋁：兩性氧化物
C．熔融的硫酸鈉：電解質D．次氯酸：氧化性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應①中主反應的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學上可認為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時該離子沉淀完全．用含有關物質KSP等的式子表示反應②的濾液中c（OH-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過程中，電解液一段時間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強或把銅礦粉碎；若在反應①中加入FeCl3溶液，反應速率加快，其原因是FeCl3改變反應歷程，起催化作用．FeCl3參與反應①主反應歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應①主反應的速率．

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