（1）某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為
 

（2）標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為
 

（3）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a=b，則下列推斷正確的是（硫酸溶液的密度比純水的大）
 
（填序號）
A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
（4）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知2ω1=ω2，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�
 
（填序號）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）計算出溶液中硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%計算出該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)；
（2）設(shè)水的體積為1L，則氯化氫的體積為V，根據(jù)n=
V
22.4L/mol
計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%計算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)c=
1000ρω
M
計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）利用物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：c=
1000ρω
M
進行計算，再根據(jù)硫酸溶液的濃度越大其密度越大進行解答；
（4）利用物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：c=
1000ρω
M
進行計算，再根據(jù)氨水溶液的濃度越大其密度越小來分析判斷．
解答： 解：（1）向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為：2mg×16%+mg×
160
250
=0.96mg，溶液的質(zhì)量為2mg+mg=3mg，
該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為：
0.96m
3m
×100%=32%，
故答案為：32%；
（2）設(shè)水的體積為1L，則氯化氫的體積為VL，標況下VLHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×
V
22.4
mol=
36.5V
22.4
g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為：ω（HCl）=
36.5V
22.4
g
1000g+
36.5V
22.4
g
×100%=
36.5V
22400+36.5V
；
該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000ρω
M
=
1000×ρ×
36.5V
22400+36.5V
36.5
mol/L=
1000ρV
22400+36.5V
mol/L，
故答案為：
36.5V
22400+36.5V
；
1000ρV
22400+36.5V
；
（3）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，
則：a=
1000ρ1ω1
98
、b=
1000ρ2ω2
98
，
且知 2a=b，
則：2×
1000ρ1ω1
98
=
1000ρ2ω2
98
，
整理可得：2ω1=
ρ2
ρ1
ω2，
硫酸濃度越大，則溶液密度越大，則ρ1＜ρ2，
所以ω2＜2ω1，
硫酸濃度越大，則質(zhì)量分數(shù)越大，則ω1＜ω2＜2ω1，
所以B、D正確，
故答案為：BD；        
（4）由ω1和ω2分別表示濃度為amol?L-1和bmol?L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，
則a=
1000ρ1ω1
17
，b=
1000ρ2ω2
17
，
由于2w1=w2，所以a＜b，
則：
a
b
=
1000ρ1ω1
17
：
1000ρ2ω2
17
=
ρ1
2ρ2

又由于氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ1＞ρ2，
所以：
a
b
＞
1
2
，即：2a＞b，
故a＜b＜2a，正確選項為C、D，
故答案為：CD．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，試題計算量較大，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿）的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的化學式是
 
．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
③氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是
 
，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②鑒別B、C常用的一種試劑是
 
； B可作凈水劑，其原理是：
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯燃燒的化學方程式是
 
，乙烯燃燒火焰比甲烷燃燒的火焰要明亮的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定鋅的摩爾質(zhì)量，進行如下實驗：
①準確稱取ag金屬鋅．
②取一燒杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并稱量其總質(zhì)量為m1g
③將稱好的金屬鋅投入燒杯中，充分反應(yīng)至鋅完全溶解．
④冷卻后稱得燒杯與其中溶液的總質(zhì)量為m2g．
（1）根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的摩爾質(zhì)量的表達式（不必化簡）M（Zn）=
 
；
（2）若上述實驗測得的結(jié)果比理論值偏小，其原因是
 
（填字母編號）
A、稱量鋅時，鋅與砝碼的位置顛倒（使用游碼）
B、反應(yīng)速率太快．
C、天平砝碼生銹．
D、鋅沒有完全溶解．
（3）為減小實驗誤差，下面所采取的措施正確的是
 
（填字母編號）
A、將燒杯浸入盛冷水的水槽中．
B、將燒杯浸入盛熱水的水槽中．
C、將鋅研成粉狀．
D、用鹽酸代替硫酸．
（4）為使測定結(jié)果不受反應(yīng)速率的影響，上述實驗應(yīng)做必要的改進，請畫出改進后的裝置示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴的通式：
 
（n≥1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEH
3BCFG
（1）寫出表中A～H元素的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
．
（2）根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當?shù)幕瘜W式和化學方程式填入空白處．
①單質(zhì)中氧化性最強的是
 
，還原性最強的是
 
；
②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
；
③按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序，將B、C、F、G 4種元素的最高價的氧化物的水化物化學式排列成序為
 
_．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
 
接
 
；
 
接
 
；
 
接
 
；
 
接
 
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
 
；NaOH溶液的作用
 
．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
 
，反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出下列化學反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：
 
；  ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
，如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯的物理性質(zhì)：
 
色、
 
氣味液體，密度比水
 
，
 
溶于水，
 
毒，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發(fā)，熔點：5.5℃，若用
 
冷卻，可凝結(jié)成
 
色
 
體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能與新制氫氧化銅共熱產(chǎn)生紅色沉淀的是（　　）
A、HCHO
B、HCOOH
C、CH3CH2CHO
D、CH3CH2COOH

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