【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 D. 純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料

【答案】B

【解析】A．稀豆?jié){屬于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，食鹽水屬于溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．純鋁硬度較小，不能直接用作航天材料，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時(shí)稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。

（3）已知某同學(xué)整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。請(qǐng)你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標(biāo)有容量與刻度線，還應(yīng)標(biāo)有___________。

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時(shí)，俯視溶液的凹液面：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為

（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

I．觀察待測(cè)液的顏色，溶液呈無(wú)色；

Ⅱ，取少量待測(cè)液，滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題：

（1）據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是___________，一定不能大量存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）依次寫(xiě)出Ⅱ中加入NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃，101KPa條件下，將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中（已知水的密度為1.00g/cm3）,得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。（已知：25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積為24.8L/mol）。

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種

D. W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B． pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻�(yīng)式為：

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反應(yīng)的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（填化學(xué)式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（18O為示蹤原子），證實(shí)生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 （填序號(hào)a、b、c）。

研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫(xiě)出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液氧 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是___________（填序號(hào)，以下同）；

（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___________；

（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。

（4）NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式____________。

（5）已知反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，則銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

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