Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，腐蝕過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O₂+2H₂O=Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①，②各消耗1mol O₂時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等
• B、在①的原電池反應(yīng)中，正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• C、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
• D、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

Answer 1

分析：A、氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)目的判斷要根據(jù)參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量以及化合價(jià)的變化數(shù)目來(lái)確定；
B、原電池反應(yīng)中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，尤其是在潮濕的環(huán)境中易被氧化而發(fā)生腐蝕；
D、形成原電池中，正極金屬被保護(hù)，不易被腐蝕．

解答：解：A、反應(yīng)①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，同樣在反應(yīng)②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此1molO₂得到的電子均是4mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)①的原電池反應(yīng)中，氧氣得電子，原電池的正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵比錫活潑，在形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，錫為正極，負(fù)極易被腐蝕，錫不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；
D、鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和金屬的腐蝕兩個(gè)問(wèn)題，前者在做題時(shí)要注意從化合價(jià)變化的角度來(lái)進(jìn)行判斷和計(jì)算，后者要明確金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，該類問(wèn)題較為簡(jiǎn)單，建議掌握好基礎(chǔ)知識(shí)．