A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．B與E可以形成EB2型化合物
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D
C

試題分析：B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，因此B一定是第二周期元素，則B的最外層電子數(shù)是2×3＝6個(gè)，B是氧元素。B與E同主族，且原子序數(shù)不超過18個(gè)，因此E是S元素。C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，則C和D的核外電子數(shù)之和是8＋16＝24。C、D的原子序數(shù)介于B和E之間，但原子半徑均大于B和E的原子半徑，這說明C和D都是第三周期元素，且原子序數(shù)均小于16，所以符合條件的是11和13，即C是Na，D是Al。A與C同主族，原子序數(shù)和原子半徑均最小，所以A是氫元素。A、原子最外層電子數(shù)：O＞H，A不正確；B、A與E形成的化合物是H2S，屬于共價(jià)化合物，B不正確；C、B與E可以形成EB2型化合物，該化合物是SO2，C正確；D、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：Na＞Al，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．還原性：W-＜Z2-D．半徑：Y3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素原子為非金屬
D．該元素原子N能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        (填元素符號)。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是          ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是       。（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于            （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是___________，
其晶體類型為____________ 。⑥與④形成化合物的電子式是             ，其晶體類型為      _。
(5)④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是__________________________；
若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)B生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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