在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 ③13.6g H2S氣體 ④0.2mol NH3，按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列（用上述數(shù)字序號(hào)表示）：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積是
 

（2）四種氣體的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：結(jié)合n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：①6.72L CH4氣體，其物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g；
②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子，其物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
③13.6g H2S氣體，其物質(zhì)的量為
13.6g
34g/mol
=0.4mol；
④0.2mol NH3，其質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g；
（1）物質(zhì)的量從大到小為②③①④，標(biāo)況下，氣體的物質(zhì)的量大的體積大，則體積從大到小為②③①④，故答案為：②＞③＞①＞④；
（2）四種氣體的質(zhì)量從大到小為②＞③＞①＞④，故答案為：②＞③＞①＞④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中與鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液都能反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（　　）
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（4）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測(cè)定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測(cè)定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律．實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4L．
（1）通過(guò)分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（某些反應(yīng)的條件已省略）A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是
 
．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（5）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉀玻璃中含有18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2，試計(jì)算這三種氧化物的物質(zhì)的量之比．
（2）若需制造5.10t鉀玻璃，需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少t？
（3）寫(xiě)出制鉀玻璃的化學(xué)方程式及鉀玻璃的主要成分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱(chēng)量操作如下：
①先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量．稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在天平右盤(pán)上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤(pán)上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g．
②稱(chēng)量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤(pán)上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段如下：

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段完全水解所生成的氨基酸是
 
．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，形成二肽的化學(xué)反應(yīng)為
 
．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的相對(duì)分子質(zhì)量是364，則水解生成的各種氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量之和為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是
 
．（填序號(hào)）
A．制汽輪機(jī)葉片    B．制有色玻璃    C．制永久性模具    D．制造柴油機(jī)
（2）寫(xiě)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，根據(jù)元素周期律知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式
 
．
（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式是
 
．
（4）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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