14．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的實驗目的或結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應
C向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K元素的焰色反應呈紫色，需要透過藍色鈷玻璃觀察；
B．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明溶液堿性增強；
C．醛基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關．

解答 解：A．K元素的焰色反應呈紫色，需要透過藍色鈷玻璃觀察，該實驗沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K元素，故A錯誤；
B．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明溶液堿性增強，醋酸根離子水解程度增大，所以說明鹽類水解是吸熱反應，故B正確；
C．醛基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能證明含有碳碳雙鍵，應該先將醛基氧化生成羧基，然后再用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關，HCl不是Cl是最高價氧化物的水化物，所以不能判斷這兩種元素的非金屬性強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬性強弱判斷、官能團的檢驗、鹽類水解、焰色反應等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，注意C中醛基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中選取適當?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進行電解（陽離子只能使用一次）．
（1）以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學式為HCl，電解的陰極反應2H++2e-=H2↑，電解的陽極反應2Cl--2e-=Cl2↑，電解的總方程式是2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑．
（2）以鉑絲為電極進行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學式為K2SO4，陰極反應式為4H++4e-=2H2↑，陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學式為CuSO4，電解的總方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（2）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A和2mol B               B．4mol A、2mol B和2mol C
C．4mol A和4mol B               D．6mol A和4mol B
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C氣體     B．適當升高溫度C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量不變（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選擇的條件符合勒夏特列原理的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中合成三氧化硫采用常壓條件
B．合成氨工業(yè)采用高壓
C．硫酸工業(yè)選用濃硫酸吸收三氧化硫
D．合成氨工業(yè)采用500度左右的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液          B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體    D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在如圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟 ③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．
反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）A中含有的元素在周期表中的位置第三周期，第ⅢA族．
（2）B的化學式為Fe2O3．
（3）H的電子式．
（4）寫出反應③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）寫出反應④的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E為難溶于水且具有果香味的無色液體，其分子式為C4H8O2．A、B、C、D、E有如下關系，請回答下列問題：

（1）A的電子式為；欲鑒別A與甲烷可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液作試劑．
（2）B分子中的官能團名稱是羥基．D分子中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是-COOH
（3）指出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：B→C：氧化反應；B+D→E：酯化反應（或取代反應）．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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