【題目】用離子方程式解釋以下指定反應(yīng),書寫正確的是( )
A. 亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B. (NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D. 鐵紅溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色的金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7,其工藝流程如下圖所示:
(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ,已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式 。
(2)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ,試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是 。
(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根據(jù)圖分析,操作a為 、 、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請回答下列問題:
(1)若A為H2O(g),寫出反應(yīng)方程式:_________________________。
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-) 。
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式,并配平:
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【題目】常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系
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【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A.圖①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后,減少NH3濃度時速率的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。
C.圖③說明HB是比HA更弱的酸
D.圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應(yīng)物濃度時,活化分子百分數(shù)增大
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【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示:
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為_____________、_______________。
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【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 只滴加氨水鑒別NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
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【題目】【2016年新課標3】下列說法錯誤的是( )
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
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