【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j | k | l | m | ||||||||||||||
(1)畫出k元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。
(2)寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。
(3)寫出l元素的+1價陽離子核外電子排布式___________________________。
(4)寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________,m元素位于周期表中___________周期_________族_________區(qū)。
(5)原子半徑大小e___________d,第一電離能大小關(guān)系是g___________h,電負(fù)性大小關(guān)系是c___________d(以上填“>”或 “<”)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5 四 VIIA p > < <
【解析】
由周期表的相對位置可知,a為H元素、b為He元素、c為N元素、d為O元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、i為Cl元素、j 為Fe元素、k為Co元素、l為Cu元素、m為Br元素。
(1)k元素為原子序數(shù)為27的Co元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)j元素為原子序數(shù)為26的Fe元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;
(3)l元素為原子序數(shù)為29的Cu元素,l元素的+1價陽離子為Cu+,Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10;
(4)m元素為原子序數(shù)為35的Br元素,Br元素位于元素周期表第四周期VIIA,外圍電子排布式為4s24p5,位于元素周期表的p區(qū),故答案為:4s24p5;四;VIIA;p;
(5)同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,則鈉的原子半徑大于氧原子;同周期元素從左到右,第一電離能依次增大,則鋁原子第一電離能小于硅;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則氧元素電負(fù)性大于氮元素,故答案為:>;<;<。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有____________________、___________________。
(2)開始時,SO2的濃度是2mol/L,O2的濃度是4mol/L,2min內(nèi),SO2的濃度減少0.8mol/L,則v(SO2)=_____________。在2min末,SO3的濃度是_______________,O2的濃度是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH>0,反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)速率為v2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )
A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大,v2減D. v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。
(1)如圖A所示:a, b均為多孔石墨棒,其中a與直流電源正極相連,b與直流電源負(fù)極相連,電解質(zhì)溶液為NaOH,則圖A 中a極稱為_______極 (填電極名稱)其電極反應(yīng)式分別為:_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒,此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)
(2)然后如圖B所示,移走直流電源,在a, b極間連接一個小燈炮,可以看到燈泡發(fā)光。此時的電流方向是 ___________,(填“a→b”或“b→a”)此時a極稱為___________(填電極名稱)其電極反應(yīng)式為______________,b極的電極反應(yīng)式為____________
(3)若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 ( )
A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.恒容恒溫時容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)正 = v(A)逆
D.恒容時容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無影響”)
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡述理由__
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1
② 達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化
d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置,請寫出儀器a的名稱__________。
(2)B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___________。
(3)寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)D中盛放的試劑可以是__________(填序號)。
① 濃H2SO4 ② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Ca(OH)2溶液
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