Ⅰ.(4分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液,實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,請(qǐng)你判斷該溶液中
(1)肯定存在的離子是 ;
(2)不能確定是否存在的離子是 。
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
Ⅰ.(4分)(1)I-、Ba2+、NH4+(2分)(2)K+、Na+、Cl‾(2分)
Ⅱ. (6分)(1)Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O (2分)
(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2(2分) (3)92.5%(2分)
【解析】
試題分析:Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象:溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存,說明溶液中肯定不含有CO32-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)現(xiàn)象:CCl4層呈紫紅色,說明有I2,這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的,從而說明溶液中含有I-,而I-與Fe3+、NO3-和H+-發(fā)生反應(yīng)而不能共存,說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)現(xiàn)象:溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,而Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(4)現(xiàn)象:取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,說明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含SO42-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(5)現(xiàn)象:產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則該氣體為氨氣,說明溶液中肯定含NH4+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(6)現(xiàn)象:步驟②加入了氯水,產(chǎn)生了Cl‾,所以無法原溶液是否含有Cl‾,綜上所述,(1)在提供的離子中肯定含有的離子為:I-、NH4+、Ba2+,(2)不能確定的離子為:K+、Na+、Cl-。
Ⅱ. (1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為(1×3+1×1)÷4=1,故反應(yīng)方程式為:Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。
(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.13875g÷0.1500g×100%=92.5%。
考點(diǎn):本題考查離子推斷、化學(xué)方程式的書寫、氧化性的強(qiáng)弱判斷、根據(jù)關(guān)系式的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | ① | 取少量上述漂白粉于試管中, 加入足量1mol.L-1的HCl,并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 加入足量1mol.L-1的HCl,并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 . |
(1)若澄清石灰水 若澄清石灰水未變渾濁 若澄清石灰水未變渾濁 ,則樣品中不含碳酸鈣 樣品中不含碳酸鈣 ;(2)若澄清石灰水 若澄清石灰水 變渾濁 若澄清石灰水 變渾濁 ,則樣品中含有碳酸鈣 樣品中含有碳酸鈣 |
② | 向?qū)嶒?yàn)①后的試管中滴入 幾滴品紅溶液,振蕩 幾滴品紅溶液,振蕩 . |
若 若品紅褪色,則樣品中含Ca(ClO)2 若品紅褪色,則樣品中含Ca(ClO)2 ;若 若品紅不褪色,則樣品中不含Ca(ClO)2 若品紅不褪色,則樣品中不含Ca(ClO)2 ; |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 取少量上述漂白粉于試管中, 加入適量的1mol/L鹽酸溶解后,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中 加入適量的1mol/L鹽酸溶解后,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中 |
(1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立 (2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立 (1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立 (2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立 |
② | 向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩 向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩 |
(1)若品紅褪色,固體中存在 Ca(ClO)2,假設(shè)3成立;(2)若品紅不褪色,則固體中不存在 Ca(ClO)2,假設(shè)2成立; (1)若品紅褪色,固體中存在 Ca(ClO)2,假設(shè)3成立;(2)若品紅不褪色,則固體中不存在 Ca(ClO)2,假設(shè)2成立; |
③ | 此空不填寫 此空不填寫 |
此空不填寫 此空不填寫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到 |
(1)若 (2)若 |
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③ |
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