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【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質的量濃度數據（忽略溶液體積變化）：

溶液

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說法正確（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

【答案】AD

【解析】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl，根據元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+離子和Cl-離子濃度的計算式，從而進行計算。

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl，則：

溶液①混合后溶液中c(Na+)==1.5zmol/L，c(Cl-)==zmol/L；

溶液②混合后溶液中c(Na+)==zmol/L，c(Cl-)==2zmol/L；

解得：x=90，c=0.10，y=10，z=0.05；

故答案選AD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，A和B碳原子數相等，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質的轉化關系圖：

完成下列填空：

（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應中屬于取代反應的是___________（填序號）

（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應的同系物的結構簡式：___。

（3）寫出反應③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應③的化學方程式____________。

（4）寫出F的名稱________________________，反應⑤的反應類型為_________。

（5）寫出檢驗B的催化氧化產物的化學方程式____________，實驗現象是______。

（6）寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應的C的同分異構體結構簡式。

________________________；

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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗操作中：

（1）加熱前應將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進行，加熱失水后，應放在__________中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）下面是某學生一次實驗的數據，請完成計算，填入下面的表格中。

坩堝質量

坩堝與晶體總質量

加熱后坩堝與固體總質量

測得晶體中結晶水個數

11.7 g

22.7 g

17. 6 g

_________

（4）這次實驗中產生誤差的原因可能是__________（填寫字母）所造成。

A．硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志 B．實驗前晶體已部分變白

C．加熱時固體部分變黑 D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻

（5）已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如圖封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗，回答下列問題：

①本實驗可用于驗證的化學定律是_____________________________。

②a處加熱片刻后現象：______________________________________。

③你認為此裝置設計是否合理．科學？如不合理，請寫出理由：___________________________________________________________________________________________________。

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【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，則該分子中可能同時含有（ ）

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

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【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學反應方程式_______________________________________。實驗室制取乙烯的化學反應方程式_____________________________________。

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【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數的對數(1gK)與溫度的關系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數Kp=64(MPa)-2

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