Question

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。

陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。

陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。

將該白色粉末進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

 

實驗操作	現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、
溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱	無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸	無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

 

根據(jù)實驗推斷：

(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。

(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。

(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。

(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。

(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。

 

Answer 1

(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4—

(2)NH4+、Mg2＋、Al3＋

(3)CO32—、HCO3—、S2－

(4)SO42—　Ba2＋

(5)Cl－、NO3—、Na＋

【解析】 (1)Fe3＋為棕黃色，Fe2＋為淺綠色，Cu2＋為藍(lán)色，MnO4—為紫色。

(2)NH4+與OH－可反應(yīng)生成NH3，Mg2＋、Al3＋可與OH－反應(yīng)生成沉淀。

(3)CO32—、HCO3—可分別與H＋反應(yīng)生成CO2氣體。

(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO4，因此可推出含有Ba2＋，則必不含有SO42—