Question

19．利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
• B． A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
• C． 通電后中間隔室的SO₄^2-向陰極移動(dòng)，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大
• D． 該電解反應(yīng)的方程式為2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成a為氧氣，同時(shí)生成氫離子，有氣體b生成的一極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成b為氫氣，同時(shí)陰極生成氫氧根離子；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，A應(yīng)為硫酸，B為氫氧化鈉，以此解答該題．

解答 解：A．在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽(yáng)極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．通電后中間隔室的SO₄^2-向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極生成硫酸，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．