【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結構簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式:____。

【答案】CH≡CH 4 BE G

【解析】

(1)根據(jù)球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F為苯，G為甲苯，

①常溫下，分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳氫原子個數(shù)比最大即為含碳量最高的；

②含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應；

③結構相似，組成上相差1個或者n個CH2原子團的同類物質，屬于同系物；

④依據(jù)等效氫原子判斷一鹵代物種數(shù)；

(2)乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

(1)根據(jù)圖示結構可知： A為CH4，B為CH3CH3，C為CH2=CH2，D為CH≡CH，E為CH3CH2CH3，F為苯，G為甲苯，

①常溫下，分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳氫原子個數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，結構簡式為CH≡CH；

②含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應，所以是4種；

③A為甲烷，依據(jù)同系物概念可知，乙烷、丙烷與甲烷結構相似，組成上相差n個CH2原子團，都烷烴，互為同系物，與A互為同系物的是BE；

④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一鹵代物只有一種；CH3CH2CH3的一鹵代物有2種；甲苯的一鹵代物有4種，所以一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種，故答案為：G；

(2)乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質變化，所得能量變化關系正確的是

物質變化

能量關系

A

將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深

1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量

B

將NaOH溶液與HCl溶液混合

C

1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJ

SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ

D

合成氨：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.4kJ

反應物的總鍵能＞生成物的總鍵能

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學根據(jù)反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

顏色

白

淡黃

白

磚紅

白

（5）①乙同學參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）。完成下列填空：

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為_______，該反應類型是_________。

(2)反應⑥的化學方程式是 _________________，實驗現(xiàn)象是 _____________。

(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烯的方程式為 ________。

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱 ____________________。

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是 _______________________。

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖。______

合成路線流程圖實例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

(1)該反應的正反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是___________（選填序號）

a、及時吸收或移出CO2 b、增大反應體系的壓強。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥�，F(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是_______

(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。有關NH5敘述正確的是（ ）

A.與乙醇反應時，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合價為+5價

C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol

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