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用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）．正確的操作步驟是：
 
．
考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：根據氣體的密度和溶解性確定收集方法解答；密度比空氣小用向下排空氣法收集，密度比空氣大用向下排空氣法收集，難溶于水的用排水法收集．
解答： 解：一氧化氮氣體難溶于水，密度比空氣略大，易與氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，只能用排水法，因此可在A中裝滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，然后由a通入NO，水通過b和c排入B中，
故答案為：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中．
點評：本題考慮氣體收集方法分析，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，用排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質發(fā)生反應，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C、K+、NO3-、S2-、OH-
D、K+、H+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A、淀粉溶液B、食鹽水
C、牛奶D、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A廣泛存在于水果肉中，是一種常用的食品添加劑．
實驗一：取一定量的A置于盛有5.6L（標準狀況）氧氣的密閉容器中燃燒，定性實驗表明燃燒產物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣．將燃燒產物依次通過盛有濃硫酸的試管，試管增重5.4g；通過盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通過灼熱的氧化銅后，再通過另一盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假設每步反應都進行完全）．
（1）根據上述實驗數據求有機物A的實驗式（寫出計算過程）
 
．
實驗二：取0.10mol A與足量的金屬鈉反應生成0.15mol H2；另取0.10mol A與氫氧化鈉發(fā)生完全反應時，消耗0.20mol NaOH．
實驗三：通過紅外光譜推測，A分子中有兩種含氧官能團．
（2）根據上述實驗結果，求有機物A的分子式，并寫出一種A的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質量為氫氣的46倍，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化劑鎳存在下，9.2g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應，生成飽和烴CmHp．則m、n、p的值分別為
 
、
 
、
 
，CmHn的結構簡式是
 
，CmHp的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是
 
．
③在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=
 
（計算結果可用分數表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
  J的化學式為
 

（2）寫出反應②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．該反應的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
 

（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②
 
，③視線與凹液面最低處相平．
（5）寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式
 

（6）實驗Ⅲ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將符合要求的有關物質的序號填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦MgBr2 等物質中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價鍵的是
 
，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
．

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