Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）非金屬性最強的是___(填元素名稱)，化學性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號)。

（2）元素①－⑩中半徑最大的元素是____(填元素符號)

（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。(填化學式)

（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號)

Answer 1

【答案】氟 Ar Na HClO4>HNO3>H2CO3 Al

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置，可推出①－⑩元素分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar，然后根據(jù)元素周期律分析判斷。

根據(jù)上述分析可知①－⑩元素分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar。

(1)由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，隨原子核外電子層數(shù)的增多，元素的非金屬性逐漸減弱，所以上述10種元素中非金屬性最強的元素是氟元素；惰性氣體原子最外層達到8個(He是K層的2個電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)最不活潑的是⑩號的Ar元素；

(2)由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸減��；同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大而增大，所以元素①－⑩中半徑最大的元素是Na元素；

(3)②表示的是C元素；③表示的是N元素；⑨表示的是Cl元素，三種元素的最高價含氧酸分別是H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是二元弱酸；HNO3是一元強酸；HClO4是所有酸中酸性最強的一種，因此這三種酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3；

(4)⑦號表示的Al元素處于金屬與非金屬交界處，其氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸、強堿發(fā)生反應產(chǎn)生鹽和水。