【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中固體剩余物為Fe和Cu
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
【答案】AC
【解析】A項(xiàng),向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,先發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+故A正確; B項(xiàng),由圖可得,加入鐵粉從0.56g--1.68g時(shí),剩余物為1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol,所以此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,b點(diǎn)時(shí)溶液中固體剩余物為Cu,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入鐵粉為從0.56g--2.24g時(shí),若發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,則生成1.92gCu,而由圖示可得剩余物為1.84g,所以此時(shí)溶液中早已沒有Cu2+,設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的為x mol,剩余y mol,則生成Cu的質(zhì)量為64x g,剩余鐵的質(zhì)量為56y g,所以x+y=0.03、64x+56y=1.84,解得:x=0.02(mol)、y=0.01(mol),因此加入鐵粉從0.56g--1.68g,剛好與溶液中的Cu2+反應(yīng)完全,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+為0.03mol,又因?yàn)榉磻?yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+為0.02mol,所以c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25 mol·L-1,故C正確;D項(xiàng),由前面的分析可得,原溶液中Fe3+為0.02mol,則Fe2(SO4)3為0.01mol,Cu2+為0.02mol,則CuSO4為0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比,為1:2,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時(shí),除去的離子是________(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性條件下,鉻元素主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3
(3)電解時(shí)連接鐵棒的一極是電源的_________極。
(4)寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式____________________;陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________;
(5)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為________時(shí)才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè),電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價(jià)值的鎢礦石,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示:
注:①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸(H2WO4)是一種難溶性酸
(1)寫出C的化學(xué)式:______;寫出生成B的化學(xué)方程式:_________
(2)上述流程中,第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外,還含有_________,請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________
(3)冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料,鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài):+5價(jià)和+6價(jià),試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。
(4)黑鎢礦還含少量Si、As的化合物,上述流程需優(yōu)化(見下圖)。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后,再除雜凈化。
則“凈化”過程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
(5)某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表
項(xiàng)目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc(陰離子) | 4 | 2 |
-lgc(Ca2+) | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、Na+、NO3-、ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞.核黃素分子的結(jié)構(gòu)為
已知:
有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是( )
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是( )
A.摩爾是一個(gè)物理量B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如圖兩種,下列說法正確的是( )
A. 屬于芳香烴
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
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【題目】將NH4HCO3置于干的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管,最后得到的氣體有( )
A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2
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