【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，各種污染數(shù)不勝數(shù)。導(dǎo)致下列污染的主要原因與高分子化合物有關(guān)的是(　　)

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧

C. 溫室效應(yīng) D. 白色污染

【答案】D

【解析】A、酸雨是由SO2造成，SO2不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物造成，氮的氧化物不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、溫室效應(yīng)是由CO2造成，CO2不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、白色污染是由廢棄塑料造成，塑料屬于高分子化合物，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： +CO B E
已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團(tuán)的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 生成E的反應(yīng)類型為
（3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4） 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定． Ⅰ．制備Na2S2O35H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 ．
（2）儀器a的名稱是 ， 其作用是 ．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ． 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 ．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： ．
（5）Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0molL﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：
（6）測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） ．
（7）Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用 Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（ ）
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸鈉
D.碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ， 在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3 ， 其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原電池放電時(shí)正極反應(yīng)為VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為V2+﹣e﹣═V3+
C.電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.電解池中生成22.4 L O3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）

A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B.常溫常壓下，64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按題目要求答題：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系統(tǒng)命名是
（2）寫(xiě)出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．A的一氯取代產(chǎn)物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

I．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。

(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

II.處理含正六價(jià)鉻的廢水樣液(+6價(jià)Cr的含量為78mg/L)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化

②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為正三價(jià)鉻離子

③加入過(guò)量的石灰水，使正三價(jià)的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀

④過(guò)濾，除去沉淀物

(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是______mL。

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

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