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2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )
A.0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B.向2 mol/L Fe(NO32(aq)中滴加少量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標準狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標準狀況):3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

分析 A.反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
B.漏寫碘離子被氧化的反應;
C.n(FeBr2)=0.01mol,n(Cl2)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,由優(yōu)先氧化及電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化;
D.n(NaOH)=0.03L×0.5mol/L=0.015mol,n(CO2)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,反應生成等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、水.

解答 解:A.0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性的離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.向2 mol/L Fe(NO32(aq)中滴加少量氫碘酸的離子反應為2I-+Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O,故B錯誤;
C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標準狀況)的離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C錯誤;
D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標準狀況)的離子反應為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意與量有關的離子反應及氧化還原的書寫,題目難度不大.

練習冊系列答案
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請回答下列問題:
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A.銀氨溶液 稀鹽酸 溴水
B.新制氫氧化銅懸濁液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
C.新制氫氧化銅懸濁液 稀鹽酸 溴水
D.銀氨溶液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
(4)寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式:
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a.不能發(fā)生銀鏡反應,可發(fā)生消去反應;
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(2)有機物A中沒有(填“有”或“沒有”)氧原子.
(3)要確定A的分子式,還要知道該物質的相對分子質量,下列方法能直接測定A的相對分子質量的是c(填字母).
a.紅外光譜法                b.核磁共氫譜法         c.質譜法
(4)①經測定A蒸氣的密度是H2密度的67倍,則A的分子式為C10H14
          ②結構中只有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基的A的同分異構體有4種.

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14.TBC的一種標準譜圖如圖所示,它是( 。
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16.A、B、C、D都是短周期元素.A元素的原子核外有兩個電子層,最外層已達到飽和.B元素位于A元素的下一周期,最外層的電子數是A元素最外層電子數的$\frac{1}{2}$.C元素的離子帶有2個單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同.D元素與C元素屬同一周期,D元素原子的最外層電子數比A的最外層電子數少1.
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