【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù),下列說法正確的是(

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價為+1

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

【答案】C

【解析】

甲、乙、丙、丁為第三周期元素,甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能,說明A元素最外層有1個電子,失去1個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以甲為Na元素;乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能,則乙元素最外層有2個電子,失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以乙為Mg元素;丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大,說明丙元素最外層電子數(shù)大于3,則丙、丁一定為非金屬元素。

A. 甲為Na元素,乙為Mg元素,則甲的金屬性比乙強,故A錯誤;

B. 乙為Mg元素,化合價為+2價,故B錯誤;

C. 丙元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大,說明丙元素最外層電子數(shù)大于3,則丙一定為非金屬元素,故C正確;

D.丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大,說明丙元素最外層電子數(shù)大于3,則丁一定為非金屬元素,不可能是金屬元素,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__σ鍵,其中心原子(硫原子)的孤電子對數(shù)為__;價層電子對數(shù)為__,該分子的VSEPR模型為__;則該分子呈__形,二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是(  )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl 2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO ClO3兩種離子的物質(zhì)的量( n )與反應(yīng)時間( t )的變化示意圖如圖所示。 下列說法正確的是(

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 在酸性條件下ClO ClO3能反應(yīng)得到氯氣

D. ClO3的生成可能是由于溫度升高引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖中相關(guān)信息,判斷下列說法正確的是(

A.NaCl晶體中,距離Na+最近的Cl-形成正四面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4F4E4

C.CO2晶胞中每個分子周圍有8個緊鄰的CO2分子

D.在碘晶體中,碘分子的排列有4種不同的方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究,并共同解答下列問題:

探究一

1)將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體,寫出其離子反應(yīng)__。

2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:

根據(jù)上述設(shè)計方案并結(jié)合所學(xué)知識回答以下問題。

3)檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是__。

4)通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

探究二

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液,回答下列問題:

1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。

2)用托盤天平稱量FeBr2的質(zhì)量為__g。

3)下列有關(guān)配制過程中說法正確的是__(填序號)。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質(zhì)量(使用游碼)會偏大

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解

C.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

探究三

制備Fe(OH)2,在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

1)實驗開始時(活塞f關(guān)閉),止水夾e__(填“打開”或“關(guān)閉”)的。

2)如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?__

3)排盡裝置內(nèi)空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是__。

4)開啟活塞f放掉約液體,此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

5)下列各圖示中__(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫下,11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成,下列關(guān)于該化合物敘述錯誤的是(

A.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6

B.1mol該化合物中含有1molY

C.1mol該化合物中含有3molCu

D.1mol該化合物中含有2molBa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。

實驗I

操作

現(xiàn)象

滴加50.1mol/L Na2SO3溶液,振蕩

產(chǎn)生白色沉淀,測得混合溶液pH=5

繼續(xù)滴加0.1mol/L Na2SO3溶液,振蕩

白色沉淀增多,繼續(xù)滴加,白色沉淀消失,測得混合溶液pH=9

資料:Ag2SO3,白色固體,難溶于水;Ag2SO4,白色固體,微溶于水;AgOH,白色固體,常溫下不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生棕褐色固體。

(1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10,用離子方程式解釋原因:_______。

(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想:

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4,理由是________。

③可能含AgOH

實驗產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時間后未發(fā)生明顯變化,排除猜想③。

(3)檢驗白色沉淀的成分

(資料:Ag++2S2O32Ag(S2O3)23Ag(S2O3)23在溶液中穩(wěn)定存在。)

測得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B,試劑1和試劑2分別是_____、______,說明白色沉淀是Ag2SO3Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設(shè)計對照實驗:

實驗II

實驗III

實驗操作

現(xiàn)象

沉淀溶解

補充實驗III的實驗操作及現(xiàn)象:_______,證明SO32使白色沉淀溶解。

查閱資料:Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4,但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實驗IV

操作

現(xiàn)象

步驟i:滴加一定體積0.1 mol/L Na2SO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

步驟ii:再加入NaOH溶液調(diào)pH=14,振蕩

白色沉淀變黑,經(jīng)檢驗為Ag

步驟iiAg2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(6)綜合實驗IIV,說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。

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