Question

常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、只有在A、B間任一點，溶液中才有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）

B、在B點，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．B點時溶液pH=7，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)進行判斷；
C．C點溶液呈酸性，醋酸過量；
D．D點n（CH₃COOH）=2n（NaOH），從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．A到D之間溶液中都存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等離子，根據(jù)溶液的電荷守恒可知都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），故A錯誤；
B．B點時溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸為弱酸，則a＞25，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．C點溶液呈酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．D點n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題綜合考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意結(jié)合物料守恒以及電荷守恒解答該題，易錯點為A，注意A到D之間溶液中都存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等離子，從電荷守恒的角度解答該題．