Question

某反應體系的物質有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．

（1）請將Cu₂O之外反應物與生成物分別填入以上空格內并配平．
（2）反應中，被還原的元素是

 

，還原劑是

 

．
（3）每1molCu₂O完全反應，轉移的電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由題給物質可知，Cu₂O為反應物，反應生成CuSO₄，Cu元素化合價由+1價升高到+2，被氧化，反應中元素化合價變化的還有Fe元素，則氧化劑應為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄為還原產(chǎn)物，結合元素化合價變化解答該題．

解答： 解：（1）由題給物質可知，Cu₂O為反應物，反應生成CuSO₄，Cu元素化合價由+1價升高到+2，被氧化，反應中元素化合價變化的還有Fe元素，則氧化劑應為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，反應的方程式為Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃；H₂SO₄；2CuSO₄；2FeSO₄；H₂O；
（2）Fe元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，Cu元素化合價由+1價升高到+2價，為被氧化，Cu₂O為還原劑，故答案為：Fe； Cu₂O；
（3）Cu元素化合價由+1價升高到+2價，每1molCu₂O完全反應，則失去2mol電子，個數(shù)為2N_A或12.04×10²³，故答案為：2N_A或12.04×10²³．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．