【題目】(1)寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________、__________。
(2)有下列五種烴:①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥,其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________(填序號(hào)),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。
(3)某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共 _______種,其中________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
【答案】: ④⑤②③ ③①⑥ 4
【解析】
(1)C=C雙鍵不飽和的C原子上連接不同的原子或基團(tuán),具有順反異構(gòu),相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順,在異側(cè)時(shí)為反,所以順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:,反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)在烷烴中,碳原子數(shù)越少,沸點(diǎn)越低,在含有相同碳原子數(shù)的烷烴中,支鏈越多,沸點(diǎn)越低,故沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是④⑤②③;等質(zhì)量的烴CnHm,m/n比值越大,耗氧量就越多,①C4H8中m/n比值為2/1、③C2H6中m/n比值為3/1、⑥C8H8中m/n比值為1/1,所以等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序③①⑥。
(3)分子式為C8H10的芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,若有1個(gè)側(cè)鏈,為-CH2-CH3,有一種;若有2個(gè)側(cè)鏈,為-CH3,有鄰、間、對三種,故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4種,
乙苯苯環(huán)上有3種不同氫原子,所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種;
鄰二甲苯的苯環(huán)上有2種不同氫原子,所以苯環(huán)上的一溴取代物有2種;
對二甲苯的苯環(huán)上有1種不同氫原子,所以苯環(huán)上的一溴取代物只有1種;
間二甲苯的苯環(huán)上只有3種氫原子,所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種;
故答案為:4;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
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【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,常用的方法是______________。
(2)從碘水中分離出碘,實(shí)驗(yàn)方法的名稱為____________,該方法主要實(shí)驗(yàn)儀器是____。
(3)現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液態(tài)混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在常壓下,A的沸點(diǎn)為35℃,B的沸點(diǎn)為200℃;卮鹣铝袉栴}:
①分離上述A、B的混合物,常用的方法是______;
②如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離A、B混合物的操作示意圖,請?jiān)谄淅淠芴帢?biāo)上進(jìn)出水方向(用箭頭↑表示)______;蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )
A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體
C. W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵
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【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是___________;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________;
(3)Se原子序數(shù)為___________,其核外M層電子的排布式為___________;
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
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【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4++OH-敘述正確的是( )
A. 加水后,溶液中n(OH-)增大
B. 加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大
C. 加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動(dòng)
D. 加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少
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【題目】NH3是一種重要的化工原料,其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJmol-1。
(1)已知:N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g),則斷開1 mol N-H鍵所需要的能量是_____________kJ。
(2)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。
A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(3)向一個(gè)恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng),下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。
①此時(shí)平衡常數(shù)Kp_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。
②T1_____________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):
第一步 N2(g) 2N*;H2(g) 2H*(慢反應(yīng))
第二步 N*+H* NH*;NH*+H* NH2*;NH2* +H* NH3*;(快反應(yīng))
第三步 NH3* NH3(g) (快反應(yīng))
比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大。E1__________E2(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是________________________________________________。
(5)肼(N2H4)又稱為聯(lián)氨,可作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。肼分子的電子式為_________。
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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