Question

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

陽(yáng)離子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	－	－	－
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

（1） 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫(xiě)兩條）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）調(diào)pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化還原反應(yīng)方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應(yīng)各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

Answer 1

【答案】升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間 將Fe2＋和Cr3＋氧化 Fe3＋、Al3＋ Mg2＋、Ca2＋ 1、3、11、2、1 3NA

【解析】

硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入雙氧水，雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的Fe2＋生成Fe3＋；加入氫氧化鈉溶液后，調(diào)節(jié)溶液的pH至8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去；然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鈉離子交換樹(shù)脂，然后加入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cr（OH）（H2O）5SO4。

（1）升高溫度、攪拌、增大反應(yīng)物濃度都可以提高浸取率，其采用措施為升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可）；

（2）過(guò)氧化氫具有氧化性，可將Fe2＋和Cr3＋氧化；

（3）pH=8時(shí)，Fe3＋、Al3＋完全生成沉淀，所以pH=8時(shí)除去陽(yáng)離子為Fe3＋、Al3＋；

（4）鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，即：Mg2＋、Ca2＋；

（5）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過(guò)離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書(shū)寫(xiě)配平；Na2CrO4+3SO2+11H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

根據(jù)方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4，可知每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA。