【題目】某固體混合物,由NaOH、AlCl3、MgCl2組成,將它放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬,?.58g白色沉淀,在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量(g)關(guān)系如圖所示。(假定:加入NaOH溶液后,Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序)

(1)沉淀的最大值,即m= ___________________g。

(2)沉淀完全溶解時,所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

【答案】 1.36g 130mL

【解析】向所得濁液中,逐滴加入0.5mol/L鹽酸,由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析:
0-10mL,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量不變,說明沉淀是Mg(OH)2m[Mg(OH)2]=0.58g,NaOHAlCl3、MgCl2組成的混合物,溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2NaOH的混合液,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaOH+HCl=NaCl+H2O
10mL處,加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH,溶液為NaCl、NaAlO2
10mL-30ml,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量增加,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
30mL處,NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng),需鹽酸體積為:30ml-10ml=20ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大,溶液為NaCl溶液;
30mL-a點,隨鹽酸的體積增加,沉淀的質(zhì)量減少,發(fā)生反應(yīng)是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O
a點,Mg(OH)2Al(OH)3完全反應(yīng),溶液為MgCl2、AlCl3NaCl混合液

(1)10mL-30ml,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量增加,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.02L×0.5mol/L=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×78g/mol=0.78g,

則沉淀的最大量為:0.58g+0.78g=1.36g。

(2)30mL處,計算NaOH的質(zhì)量,此時溶液為NaCl溶液,溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH,
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
0.01mol0.02L×0.5mol/L=0.01mol
Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.01mol
Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.01mol
Na+離子和Cl-離子守恒得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol

沉淀完全溶解后溶液為MgCl2、AlCl3NaCl混合液,a點所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH,
此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.065mol,
P點所表示鹽酸的體積為:V==0.13L=130mL。

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定溫度下,2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10sZ表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s, Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD分別是NaNO3NaOH、HNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。

試確定AB、C、D、X各代表何種溶液。

A________,B__________,C_________D_________,X_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol,下列說法一定正確的是

A. 60gSiO2晶體中,約含有2×6.02×1023Si-O

B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子

C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D. 14g兩種烯烴CnH2nCmH2m混合物,含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是(

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3

C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3

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【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:________。

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

晶胞有兩個基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,00),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,01/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a________nm。(列出計算式即可

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【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實驗時選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:

(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______

(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

(5)本實驗的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。

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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(  )

A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R

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