【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列說(shuō)法中正確的是:
A. v正(M)=2v逆(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量
C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變
D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的消耗量是X的生成量的2倍
【答案】D
【解析】
A.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),v正(M)=2v逆(N)時(shí),說(shuō)明正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率,反應(yīng)不是平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.物質(zhì)的量與熱量成正比,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),參加反應(yīng)的X小于1mol,則平衡時(shí)放出熱量小于akJ,故B錯(cuò)誤;
C. 加入催化劑,反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)方程式,2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,Y的消耗量是X的生成量的2倍,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為______________________________;
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_________,________________;
Ⅱ.利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(4)干燥管D的作用為_______________;
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,則A的可能結(jié)構(gòu)有( )
A.8種 B.10種 C.16種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是( )
A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種
C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長(zhǎng)、安裝維護(hù)簡(jiǎn)便等優(yōu)點(diǎn),現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化
B. Cu電極:CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C. 工作時(shí),產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)
D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從左池移向右池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ;
(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng):__________________________________;裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得C電極 的質(zhì)量增加12.8克,則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol
(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”);
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
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