反應(yīng)A(s)+a B(g)=b C(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)yP2P1速率的影響如圖所示,圖中P1>P2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù).有下列判斷,其中正確的是( �。�
①正反應(yīng)是放熱反應(yīng);   ②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);     ③a>b;               ④a<b.
分析:由圖象可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,B的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng)P1>P2,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大B的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系.
解答:解:①升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,故錯(cuò)誤;
②升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,故正確;
③增大壓強(qiáng)B的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),A為固體,所以a<b,故錯(cuò)誤;
④增大壓強(qiáng)B的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),A為固體,所以a<b,故正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題,題目難度中等,根據(jù)圖象利用定一議二分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是關(guān)鍵.
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一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( �。�

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反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是(    )

A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1          B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.04mol·L-1·s-1            D.v(D)=0.01mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)A(s)+a B(g)=b C(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)yP2P1速率的影響如圖所示,圖中P1>P2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù).有下列判斷,其中正確的是( �。�
①正反應(yīng)是放熱反應(yīng);   ②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);     ③a>b;               ④a<b.
A.①③B.②④C.②③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省梅州市興寧市田家炳中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)A(s)+a B(g)=b C(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)yP2P1速率的影響如圖所示,圖中P1>P2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù).有下列判斷,其中正確的是( )
①正反應(yīng)是放熱反應(yīng);   ②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);     ③a>b;               ④a<b.

A.①③
B.②④
C.②③
D.①④

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