下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸減小
B．易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
A．同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，則半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．ⅦA族元素原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，故B正確；
C．非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH
D．氧化性：Cl2＞S＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為_(kāi)_____，B為（填元素符號(hào)，下同）______，C為_(kāi)_____．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，
（3）畫(huà)出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
C．還原性：Cl-＞S2-＞I-
D．穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_______種；
寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（填選項(xiàng)字母）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為_(kāi)_______，CNO－的中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)___________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金化學(xué)式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間共價(jià)鍵是σ鍵，碳氮之間共價(jià)鍵是        ，氮鎳之間形成化學(xué)鍵是     ；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在    ；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化軌道有            

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