Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A

 

，E

 

．
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C是Al元素，A是金屬性很強(qiáng)的元素且原子序數(shù)小于Al，則A是Na元素，F(xiàn)是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，最外層是8個(gè)電子，則其最外層是4個(gè)電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)，次外層是8個(gè)電子，則最外層是5個(gè)電子，所以E是P元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C是Al元素，A是金屬性很強(qiáng)的元素且原子序數(shù)小于Al，則A是Na元素，F(xiàn)是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，最外層是8個(gè)電子，則其最外層是4個(gè)電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)，次外層是8個(gè)電子，則最外層是5個(gè)電子，所以E是P元素，
（1）通過(guò)以上分析知，A是Na元素，E是P元素，
故答案為：Na；P；
（2）A的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（4）F是Cl元素，與F元素處于同一主族的第四周期元素是Br元素，其原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，溴原子核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿．