Question

pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（　�。�

• A、HX可能是強酸
• B、HX的酸性比HY的酸性弱
• C、兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
• D、pH=1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：兩種一元酸因為pH值相同，與過量的鎂粉反應，產生氣體V（HX）＞V（HY），說明HX的濃度比較大，可判斷酸性HX＜HY，然后根據(jù)選項進行分析．

解答： 解：A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；
B．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B正確；
C．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，即[HX]＞[HY]，故C錯誤；
D．HX為弱酸，加水稀釋100倍，促進電離，HX的pH變化值小于2，則HX的pH小于3，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度不大，注意根據(jù)條件只能比較兩種酸的強弱，不能確定是否一定是強酸．