18．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙烯結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B．甲烷球棍模型：
C．乙炔比例模型：D．羥基的電子式：

分析 A．結(jié)構(gòu)式中需要標出碳氫鍵；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積較大；
C．乙炔分子中含有碳碳雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
D．羥基為中性原子團，其氧原子最外層電子數(shù)為7．

解答 解：A．CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為，則乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；
B．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子的相對體積較大，其球棍模型為：，故B正確；
C．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故C錯誤；
D．氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，其正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關系正確的是（　�。�
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型的科學家是（　�。�
A．倫琴B．盧瑟福C．道爾頓D．湯姆孫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是C
A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
C．簡單機械織布                          D．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水為氧化劑．
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．（配平時系數(shù)為“1”必須寫出）
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
（4）工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細小的熱空氣泡．
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②這樣做的好處是①無污染，高H2SO4的利用率②節(jié)省能源
（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，當有14.6gHCl被氧化時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，MnO2在反應中所起的作用是作氧化劑．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）①制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（任寫一種即可）．
（4）漂白粉應密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反應Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（　　）
A．C6H12O6B．C2H5OHC．HCHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有一氧化碳和某鏈狀單烯烴的混合氣體4.48L（標況下），充分燃燒后生成5.4g水和8.96L二氧化碳（標況下），求該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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