【題目】溫度相同,濃度均為02 mol·L-1①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是( )

A. ③①④②⑤

B. ①③⑤④②

C. ③②①⑤④

D. ⑤②④①③

【答案】A

【解析】試題分析:①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,pH7;③NH4HSO4電離出H+呈酸性,pH7;②NaNO3不水解,pH=7;⑤CH3COONa水解呈堿性,pH7,、比較,前者c(NH4+)大,水解生成c(H+)大,pH小,①③比較,后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以③①④②⑤,故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是

A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如 Cl2)中

C.原子序數(shù)為 11 9 的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵

D.任何物質中都存在化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進行電解,當一個電極得到0.3mol Cu時,另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是( 。
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于SO2的敘述正確的是(

A.SO2是無色無味有毒的氣體B.SO2有毒,不能做食品添加劑

C.SO2不溶于水D.SO2NaOH反應能生成Na2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于濃硫酸的性質,下列說法錯誤的是(

A.濃硫酸的吸水性是化學變化B.濃硫酸有酸性和強氧化性

C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: ①25℃時弱電解質電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時,2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F)與溶液pH的變化關系,如圖1所示:

請根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應結束后所得兩溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列燃料中最理想的燃料是

A.B.石油C.天然氣D.氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領域有廣泛應用,前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接:e→c→d→____________(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內的X液體可能是____;E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_______。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定

【方案ⅰ】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是____

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通,對所測AlN純度的影響是____ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【方案ⅱ】乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②的操作是_________。

(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有______等。

(7) 樣品中AlN的純度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

(1)請寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式:___________

(2)銅的熔點比鈣的高,其原因是____________。

(3)金屬銅的堆積方式為下圖中的______(填字母序號)。

(4)科學家通過 X 射線推測,膽礬的結構如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______,陰離子的空間構型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

(5)銅與Cl原子構成晶體的晶胞結構如右圖所示,該晶體的化學式為______,已知該晶體的密度為 4.14g/cm3,則該晶胞的邊長為_______pm(寫計算式)。將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為 198,則其氣體的分子式為_________。

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