Question

18．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）檢驗FeCl₃溶液中陽離子的方法是取少量FeCl₃溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe³⁺存在
（2）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺FeCl₃溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）通過控制條件，將FeCl₃水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移動可采用的方法是b d（填序號）．
a．降溫             b．加水稀釋       c．加入NH₄Cl        d．加入NaHCO₃
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（5）處理廢水時，發(fā)現(xiàn)FeCl₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的H⁺會導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe³⁺存在；
（2）鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；FeCl₃溶液也和金屬銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
（3）控制條件使平衡正向移動，水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動；
（4）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，得到氯化鐵溶液，據(jù)此回答；
（5）酸性廢水中的H⁺會導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，據(jù)此回答．

解答 解：（1）FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe³⁺存在，故答案為：取少量FeCl₃溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe³⁺存在；
（2）鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)eCl₃溶液也和金屬銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）控制條件使平衡正向移動，使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故選bd；
故答案為：bd；
（4）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，配平后離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（5）酸性廢水中的H⁺會導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去，
故答案為：酸性廢水中的H⁺會導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

點評 本題考查鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、平衡移動影響因素等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用難度，難度中等．