一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是 （ ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B：
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
C
A 錯誤，單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n mol AB
B 錯誤，此反應(yīng)是一個壓強不變的反應(yīng)，不能用壓強來衡量反應(yīng)是否達到平衡
C 正確，反應(yīng)方向相反，且速率之比等于物質(zhì)前的系數(shù)比
D 錯誤，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終都不隨時間變化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到化學(xué)平衡的標志是
A.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C．使用高效催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
D．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________（填字母）。
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定減小
C．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)一定增加D．v逆一定小于v正

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