Question

對于SO₂和CO₂說法正確的是（ ）
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采用SP雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒有孤對電子
D．SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】分析：A．先計(jì)算分子的價(jià)層電子對，再根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；
B．先計(jì)算分子的價(jià)層電子對，再根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子的雜化方式；
C．根據(jù)（a-xb）計(jì)算中心原子的孤對電子個(gè)數(shù)；
D．先計(jì)算分子的價(jià)層電子對，再根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；
解答：解：A．SO₂的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO₂的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，所以硫原子采取SP²雜化，CO₂的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，所以碳原子采取SP雜化，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂的孤電子對個(gè)數(shù)=（6-2×2）=1，CO₂的孤電子對個(gè)數(shù)==0，所以二氧化硫有1對孤對電子，二氧化碳沒有孤對電子，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO₂的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷是高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．