Question

下列熱化學方程式或敘述正確的是（　�。�

• A、1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ?mol^-1
• B、12g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1
• C、已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g） H₂O（l）△H=-286 kJ?mol^-1，則：2H₂O（l）═H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ?mol^-1
• D、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，則在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：

分析：A、放熱反應的反應熱為負值；
B、12g石墨的物質的量為1mol；
C、根據蓋斯定律來分析；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答： 解：A、放熱反應的反應熱為負值，故A錯誤；
B、12g石墨的物質的量為1mol，故熱化學方程式應為：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、根據蓋斯定律可知：反應熱與計量數(shù)成正比，且氫氣的燃燒放熱，則水的分解為吸熱，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應放出的熱量小于46.2 kJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，應注意反應熱與計量數(shù)成比例，且放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值．