7．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落

分析 A．濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；
B．根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；
C．根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；
D．根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物來(lái)分析．

解答 解：A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；
C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點(diǎn)較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用注射器吸入少量NO2氣體和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．
（1）當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變淺，后變深；最終和最初相比，最初更深．
（2）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺；最終和最初相比，最終更深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙兩個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，甲、丙反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙容器的容積V＜0.5L
B．甲容器中，反應(yīng)在前15 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.3 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．0.1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
B．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中含有1×10-6NA個(gè)OH-
C．23g NO2和23g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
B．白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法
D．測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于反應(yīng)：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．O2在反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-
C．Hg是被還原得到的產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下面如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；
②、若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)反應(yīng)熱△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則BE
A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．在t3時(shí)加入了催化劑
C．在t4時(shí)降低了溫度
D．t2～t3時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
E．t0～t1時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
F．t3～t4時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
G．t5～t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高．

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