Question

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉 淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正 確的是

A. O～A段反應的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B. B～C段反應的離子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

C. A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同

D. D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

Answer 1

【答案】C

【解析】

只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將 Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大,發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后發(fā)生反應BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，以此來解答。

只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將 Ba(OH)消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大,發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后發(fā)生反應BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，

A. 由上述分析可以知道，O～A段反應的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，A正確；

B. 由上述分析可以知道，B～C段反應的離子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－，B正確；

C. 由上述分析可以知道C～D段所發(fā)生的反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，A～B段所發(fā)生的反應：2OH-+CO2 =CO32-+H2O，所以A～B段與C～D段所發(fā)生的反應不相同，C錯誤；

D. D～E段發(fā)生 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2反應，導致沉淀的減少，D正確；

綜上所述，本題選C。