【題目】景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中,不涉及化學(xué)變化的是
A. 將銅絲壓扁,掰成圖案 B. 將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪
C. 高溫焙燒 D. 酸洗去污
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒對應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機化合物、氨的重要原料(CO+H2),這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣,其能量變化如圖:
(1)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為_______;該反應(yīng)只有在_____(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)才自發(fā)進行。
(2)下列有關(guān)甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____(填字母)。
A.相同條件下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B.恒溫恒容時充入一定量CO2,可促進CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
C.若反應(yīng)的高效催化劑為A,則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D.恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar,平衡一定不移動
E.有副反應(yīng):H2O+COCO2+H2
(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體,且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖所示。請問a、b兩點比較(填“>”、“<”、“=”);CH4的轉(zhuǎn)化率a點____b點,a點CH4的濃度_____b點H2O(g)的濃度,氫氣的產(chǎn)率a點_____b點。
(4)當(dāng)充入CH4和H2O(g)物質(zhì)的量之比1:2.2時,溫度、壓強p對平衡時CO體積分數(shù)φ(CO)的影響如圖,則壓強由大到小的排序是_____;當(dāng)T<450℃和T≥1000℃時,壓強p對φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。
(5)在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:1),恒溫條件下反應(yīng)建立平衡,測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則其平衡常數(shù)為_________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A.在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中,都需要用到石灰石
B.過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2
C.生石灰用作食品抗氧化劑
D.碳酸鈉是一種醫(yī)用胃酸中和劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中,若K+、Cl—、Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol,則SO42—的物質(zhì)的量為( )
A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol
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【題目】下列說法不正確的是
A. 木材、紡織品浸過水玻璃后,具有防腐性能且不易燃燒
B. 金屬鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
C. 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆
D. 由于銅鹽能殺死某些細菌,并能抑制藻類生長,因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
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【題目】Ⅰ.常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1)
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列問題:
寫出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式____________________________。
Ⅱ.某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為_____________,X的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達到反應(yīng)限度的標志的是________。
A.X、Y、Z的濃度相等
B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成3n mol X
Ⅲ.如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: ________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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