【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（任寫一個(gè)）

（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號(hào)）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

【答案】 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 小于 乙醇可與H2O分子間形成氫鍵，而溴乙烷不能 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O b 分液漏斗 ⑤①④③②

【解析】（1）溴化鈉、濃硫酸混合加熱生成溴化氫，溴化氫和乙醇制取溴乙烷的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（2）由于乙醇可與H2O分子間形成氫鍵，而溴乙烷不能，所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性；（3）溫度過高會(huì)產(chǎn)生乙烯或乙醚，即CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)，則，A．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3可除去溴，B正確；C．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，C錯(cuò)誤；D．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B；分液使用的主要儀器是分液漏斗；（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)棰茛佗堍邰?/span>。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式：_____________。

（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若導(dǎo)管口有氣泡，放手后導(dǎo)管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

A.用手捂住試管 B.將導(dǎo)管一端浸入水中

（3）實(shí)驗(yàn)室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。

A.排水法 B.向下排空氣法 C.向上排空氣法

（4）實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對(duì)發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行除雜，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

查閱資料：

I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應(yīng)。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用_______（填字母）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H，起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）。

（1）反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)壓強(qiáng)P2______0.1MPa

（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K(A)、K(B)表示，則K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。

II.為擺脫對(duì)石油的過渡依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示。一個(gè)電極通入氧氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3晶體，它在高溫填能傳導(dǎo)O2-。

（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式：______。

（2）己知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH______g。

Ⅲ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量／全部反應(yīng)物的總質(zhì)量）×100%，將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_______，反應(yīng)d中理論上原子利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：


沸點(diǎn)/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法 是 。

（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。

a．潤(rùn)濕 b．干燥 c．檢漏 d．標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，正丁醛在 層（填“上”或“下”）

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進(jìn)措施是 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛的守護(hù)石”，寓意“忠誠(chéng)、勇敢”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0．01 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3： 。

(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？ 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCl3分子是非極性分子

D.NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. 水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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