【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，b原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a和b可構成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應

【答案】C

【解析】

依題意，鋰離子含2個電子，陰離子與鋰離子具有相同的電子數(shù)，只有H-，a為氫。最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)2倍，說明內層只有2個電子，b為碳。短周期有5種金屬，原子序數(shù)依次增大，所以，d可能為鈉、鎂、鋁。由圖象知，a2e溶液呈酸性，e為硫，H2S與SO2反應，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，恰好完全反應時溶液呈中性，c為氧。

A、乙烯、苯分子中所有原子共平面，故A正確。

B、在H2O、CH4、H2S中，H2O的熱穩(wěn)定性最強，故B正確。

C、NaCl不能破壞水的電離，故C錯誤。

D、濃硫酸與硫化氫可發(fā)生氧化還原反應，故D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價——物質類別關系圖如下。

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是：__________

(2)在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式: _______________；

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

(4)物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式_____________，當反應消耗3.36L (標準狀況) 物質B時，轉移電子的物質的量為__________________________。

(5)將32g銅與140 mL一定濃度的C溶液反應，銅完全溶解產生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

①參加反應的C的物質的量為__________________________；

②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原C溶液的濃度為________ mol·L-1

③欲使銅與C反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA

D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質量比叫做漂白粉的“有效氯”�，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為

A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內的壓強為開始的75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如下圖所示，則比較下列大小關系：

(1)三種金屬的活動性由強到弱的順序為：________________________。

(2)三種金屬反應時消耗硫酸的質量由少到多的順序為：_____________。

(3)三種金屬的相對原子質量由大到小的順序為：________________。

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